Что такое реакция полимеризации? Реакция полимеризации: уравнение и примеры

История открытия

Стало понятно, какими свойствами могут обладать эти соединения. Появились первые попытки доказать опытным путем, что любое из вышеперечисленных веществ в реакцию полимеризации вступает весьма охотно, и образуются при этом ценные и необычные продукты.

С этих самых пор данные процессы стали осуществляться масштабно, однако суть их была все еще не ясна. Пролить свет на загадку о том, как осуществляется реакция полимеризации, сумели ученые.

5. Кислота (классификация, слабые и сильные, номенклатура, химические свойства кислот, взаимодействие с неметаллами, получение, применение)

Кислоты

электролиты, диссоциирующие с образованием
катионов водорода и анионов кислотного
остатка Общая формула кислот H Ac, где n
– число атомов водорода, равное заряду
иона кислотного остатка, Ac – кислотный
остаток.

Номенклатура
кислот

Названия
бескислородных кислот образуются от
названия элемента с суффиксом -о и
прибавлением слов «водородная кислота»: HF
– фтороводородная; HCl – хлороводородная, H2SH2S –
сероводородная.

Названия
кислородосодержащих кислот строятся
следующим образом: название
элемента суффикс(ная, овая, истая и пр.)
кислота. 

Суффикс -ная,
-вая характерен
для кислот, содержащих элемент в высшей
степени окисления. По мере понижения
степени окисления суффиксы меняются в
следующем порядке: -оватая,
-истая, -оватистая.

Например, H2S 6O4H2S 6O4 —
серная кислота,
но H2S 4O3H2S 4O3 сернистая кислота

HCl 7O4HCl 7O4 — хлорная кислота,

HCl 5O3HCl 5O3 — хлорноватая кислота,

HCl 3O2HCl 3O2 — хлористая кислота,

HCl 1OHCl 1O —  хлорноватистая кислота.

Если
элемент в одной и той же степени окисления
образует несколько кислородсодержащих
кислот, то к названию кислоты с меньшим
содержанием кислородных атомов
добавляется приставка мета-,
при наибольшем числе – приставкаорто-.
Например, HPO3HPO3 метафосфорная
кислота и H3PO4H3PO4 ортофосфорная
кислота.

плавиковая
кислота — HFHF или фтороводородная

синимальная
кислота —  HCNHCN  или
циановодородная

соляная
кислота —  HClHCl или хлороводородная

Кислородосодержащие
кислоты и соответствующие кислотные
оксиды

Получение
кислот

Предлагаем ознакомиться:  Что такое отмывание денег? борьба с отмыванием денег. схемы отмывания денег

Химические
свойства кислот

Применение
кислот часто
происходит на производствах и в быту.
Среди применяемых в быту кислот выделяют:
азотную, соляную, фосфорную.

Соли

Сложные вещества, которые в водных
растворах диссоциируют на катионы
металлов и анионы кислотных остатков.
Июпак определяет соли как химические
соединения, состоящие из катионов и
анионов

КЛАССИФИКАЦИЯ
И НОМЕНКЛАТУРА СОЛЕЙ

средние

кислые

основные

Продукт
полного замещения водорода кислоты
на металл

Продукт
неполного замещения водорода
кислоты на металл (известны только
для многоосновных кислот)

Продукт
неполного замещения гидроксильных групп
основания на кислотный остаток
(известны только для многокислотных
оснований)

Название
кислотного остатка (именительный
падеж) название катиона металла в
родительном падеже

Приставка
гидро (с соотвествующим числительным:
ди-, три- и т.д.), название кислотного
остатка катиона.

Название
кислотного остатка, затем название
катиона в родительном падеже с приставкой
гидроксо (с соотвествующим числительным:
ди-, три- и т.д.).

Na2SO4Na2SO4сульфат натрия

CuCl2CuCl2 хлорид
меди(II)

Ca3(PO4)2Ca3(PO4)2 ортофосфат
кальция

NaHSO4NaHSO4 гидросульфат
натрия

CaHPO4CaHPO4гидроортофосфат
кальция

Ca(H2PO4)2Ca(H2PO4)2дигидроортофосфат
кальция

CuOHClCuOHCl гидроксохлорид
меди (II) 

Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3(OH)гидроксоортофосфат
кальция

двойные

смешанные

комплексные

Продукт
полного замещения водорода кислоты
на несколько металлов

Продукт
полного замещения гидроксильных групп
основания на несколько кислотных
остатков

 Комплексные
соединения состоят из внешней и
внутренней координационной сферы,
последняя образована
атомом-комплексообразователем и
лигандами.

Название
аниона в именительном падеже и катионов
в родительном, через дефис.

Названия
анионов в именительном падеже через
дефис и название катиона в родительном.

Названия
комплексных соединений состоят из
двух частей: внутренней и внешней
сферы, причем вся внутренняя сфера
называется одним словом. * 

KAl(SO4)2KAl(SO4)2 –
сульфат алюминия-калия;

NH4MgPO4NH4MgPO4 –
фосфат магния-аммония;

(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2Fe(SO4)2 –
сульфат железа(II) – аммония.

CaCl(OCl))
– кальциевая соль соляной и хлорноватистой
(HOCl) кислот (или хлорид-гипохлорит
кальция).

K3[Cu(CN)4]K3[Cu(CN)4] –
тетрацианокупрат (I) калия;

[Pt(NH3)3Cl]Cl[Pt(NH3)3Cl]Cl –
хлорид хлоротриамминплатины (II);

[Co(H2O)3F3][Co(H2O)3F3] –
трифторотриаквакобальт 

Химические
свойства солей

1.
С металлами

Cu
HgCl2 =
CuCl2 
Hg ,

Zn
Pb(NO3)2 =
Zn(NO3)2 
Pb.

2.
C кислотами

Na2CO3 
2HCl = 2NaCl H2O
CO2↑,

AgCl   HBr = AgBr↓   HCl

3. C солями

AgNO3 
NaCl = AgCl↓  NaNO3,

K2CrO4 
Pb(NO3)2 =
KNO3 
PbCrO4↓.

4.
C основаниями

CuSO4 
2NaOH = Cu(OH)2↓ 
Na2SO4,

Ni(NO3)2 
2KOH = Ni(OH)2 
2KNO3.

5.
Многие соли устойчивы при нагревании.
Однако, соли аммония, а также некоторые
соли малоактивных металлов, слабых
кислот и кислот, в которых элементы
проявляют высшие или низшие степени
окисления, при нагревании разлагаются:

CaCO3 = CaO   CO2,

2Ag2CO3 =
4Ag 2CO2 
O2,

NH4Cl
= NH3 
HCl,

2KNO3 =
2KNO2 
O2,

2FeSO4 =
Fe2O3 
SO2 
SO3,

4FeSO4 =
2Fe2O3 
4SO2 
O2,

NH4NO3 = N2
2H2O.

Предлагаем ознакомиться:  Что такое хаб Хаб свитч и роутер - в чем отличие

Реакция полимеризации: общее понятие

Назовем самые громкие имена в истории полимерных исследований.

  1. К. Циглер — немецкий химик, внесший огромный вклад в развитие знаний о полимерах, металлорганических соединениях, механизмах процессов реакций. Стал лауреатом самой знаменитой премии в области науки.
  2. Г. Штаудингер — немецкий ученый, химик-практик. Указал на природу химических связей в полимерах, открыл одну из реакций, названную его именем.
  3. Б. В. Бызов — отечественный ученый. Первым разработал технику синтеза каучука из продуктов нефтепереработки.
  4. С. В. Лебедев — русский ученый, химик-синтетик. Первым организовал школу для изучения органических соединений. Работая в команде со своими коллегами, разработал способ получения каучука в промышленных масштабах.

Что такое реакция полимеризации, на чем она основана и как осуществляется? Все это изучили и подробно изложили эти великие химики. С тех самых пор, то есть с XX века, синтезы полимерных соединений получили широкое распространение и начали новую эпоху в становлении и развитии.

Если давать общую характеристику данным взаимодействиям, то в первую очередь следует отметить способность не всех соединений вступать в такие синтезы. Из неорганических соединений реакция полимеризации характерна для следующих веществ:

  • пластическая сера,
  • черный и красный фосфор,
  • поликумулен и карбин,
  • полифосфаты,
  • селен и теллур особого цепочечного строения,
  • кремниевая кислота и ее оксид,
  • многие природные сетчатые полимеры, входящие в состав земной коры.

Данные соединения сами по себе представляют полимерные структуры. Если же говорить непосредственно о самих реакциях, в результате которых получаются продукты полимерного строения, то здесь исходными веществами служат те органические соединения, в строении которых есть хотя бы одна кратная связь. Неважно, двойная, тройная или две двойные и так далее.

Таким образом, в реакцию полимеризации вступает вещество, уязвимое по месту кратной связи. Именно эта особенность заставляет соединения быстро разрушать первоначальную структуру и преобразовываться в совершенно новые комбинации. Исходными молекулами из органических соединений могут быть:

  • алкены,
  • алкины,
  • алкадиены,
  • альдегиды,
  • галогенуглеводороды с кратной связью,
  • производные бензола,
  • кетоны.
Предлагаем ознакомиться:  Что такое частушки определение. Что такое частушка? Определение, виды и примеры частушек

С каждым годом появляются все новые открытия в данной области, и реакция полимеризации становится возможной между огромным количеством веществ.

Что же по своей природе представляют собой подобные взаимодействия? Процесс сводится к уплотнению молекулы и формированию множественных дополнительных углеродных связей между частицами. Другими словами, реакция полимеризации — это соединение более простых исходных звеньев, называемых мономерными, в сложную макроструктуру — полимер.

Все названные выше органические и неорганические вещества — это как раз мономеры, которые в результате взаимодействия под влиянием определенных условий преобразуются в полимерные, крупные и длинные цепи. Молекулярная масса продукта может быть поистине огромной, достигая нескольких десятков и сотен тысяч единиц.

Из описанных примеров очевидно, что, например, реакция полимеризации алканов невозможна, так как природа этих углеводородов не располагает

Загрузка ...
Adblock detector