Физические и химические свойства
Кальций (Calcium), Ca – химический элемент главной подгруппы II группы периодической системы Менделеева. Атомный номер – 20. Атомная масса – 40,08.
Кальций – щелочноземельный металл. В свободном состоянии ковкий, довольно твердый, белый. По плотности относится к легким металлам.
- Плотность – 1,54 г/см3,
- Температура плавления – 842 °C,
- Температура кипения – 1495 °C.
https://www.youtube.com/watch{q}v=ytpress
Кальций обладает ярко выраженными металлическими свойствами. Во всех соединениях степень окисленности составляет 2.
На воздухе покрывается слоем оксида, при нагревании сгорает красноватым, ярким пламенем. С холодной водой реагирует медленно, а из горячей быстро вытесняет водород и образует гидроксид. При взаимодействии с водородом образует гидриды. При комнатной температуре вступает во взаимодействие с азотом, образуя нитриды. Также легко соединяется с галогенами и серой, восстанавливает при нагревании оксиды металлов.[1]
Содержание кальция в различных соединениях
Кальций входит в число самых распространенных элементов в природе. В земной коре его содержание равно 3 % массы. Встречается в виде отложений мела, известняков, мрамора (природная разновидность карбоната кальция CaCO3). В большом количестве встречаются залежи гипса (CaSO4 х 2H2O), фосфорита (Ca3(PO4)2 и различных содержащих кальций силикатов.
Источник пополнения кальция в почве – известковые удобрения. Они делятся на три группы:
- Твердые известковые породы;
- Мягкие известковые породы;
- Отходы промышленности с повышенным содержанием извести.
Твердые известковые породы по содержанию СаО и MgO подразделяют на:
- известняки (55–56 % СаО и до 0,9 % MgO);
- известняки доломитизированные (42–55 % СаО и до 9 % MgO);
- доломиты (32–30 % СаО и 18–20 % MgO).
– основные известковые удобрения. Содержат 75–100 % оксидов Са и
в пересчете на
. Содержит 79–100 % действующего вещества (д. в.) в пересчете на
. Рекомендуется в севооборотах с картофелем, бобовыми, льном, корнеплодами, а также на почвах сильнооподзоленных типов.
Содержит до 25–15 %
и примесей в виде глины с песком до 20–40 %. Действует медленно. Рекомендован к применению на легких почвах.
Содержит 90–100 %
. Действие быстрее, чем у известняка. Является ценным известковым удобрением в тонкоразмолотом виде.
(СаО). Содержание
– свыше 70 %. Характеризуется как сильно- и быстродействующий материал для известкования.
(Са(ОН)
). Содержание
https://www.youtube.com/watch{q}v=ytcreators
– 35 % и более. Это также сильное и быстродействующее известковое удобрение.
. Содержание
и MgCO
– около 100 %. По действию медленнее известковых туфов. Обычно применяется там, где требуется магний.
Содержание СаСO
– 15–96 %, примесей – до 25 % глины и песка, 0,1 %
. Действие быстрее, чем у известняка.
. Состоит из
и Са(ОН)
. Содержание извести на СаО – до 40 %. Также присутствует
– 0,5 % и
– 1–2 %. Это отходы свеклосахарных заводов. Рекомендуется к применению не только для понижения кислотности почв, но и в районах свеклосеяния на черноземных почвах.
. Сухой пылевидный материал. Содержание действующего вещества – 60–70 %. Относится к промышленным отходам.
. Содержание
должно превышать 60 %. На практике применяется в хозяйствах, расположенных в непосредственной близости от цементных заводов.
Используются в областях Урала и Сибири. Негигроскопичны, легко распыляются. Должны содержать не менее 80 %
, иметь влажность не более 2 %. Важен гранулометрический состав: 70 % – менее 0,25 мм, 90 % – менее 0,5 мм.
Органические удобрения. Содержание Са в пересчете на СаСО3 составляет 0,32–0,40 %.
Фосфоритная мука. Содержание кальция – 22 % по СаСО3.[2]
Способы применения
Известковые удобрения применяются не только для обеспечения почвы и растений кальцием. Главная цель их использования – известкование почв. Это прием химической мелиорации. Он направлен на нейтрализацию избыточной кислотности почв, на улучшение ее агрофизических, агрохимических и биологических свойств, снабжение растений магнием и кальцием, мобилизацию и иммобилизацию макроэлементов и микроэлементов, создание оптимальных водно-физических, физических, воздушных условий жизни культурных растений.[2]
Эффективность известкования почв
Одновременно с удовлетворением потребности растений в кальции как элементе минерального питания, известкование приводит к множественным положительным изменениям в почвах.
Кальций способствует коагуляции почвенных коллоидов и предупреждению их вымывания. Это приводит к облегчению обработки почвы, улучшению ее аэрации.
В результате известкования:
- песчаные гумусовые почвы повышают свою водопоглощающую способность;
- натяжелых глинистых почвах образуются почвенные агрегаты и комковатости, улучшающие водопроницаемость.
Глинка Н.Л. Общая химия. Учебник для ВУЗов. Изд: Л: Химия, 1985 г, с 731
Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).
Петров Б.А., Селиверстов Н.Ф. Минеральное питание растений. Справочное пособие для студентов и огородников. Екатеринбург, 1998. 79 с.
Энциклопедия для детей. Том 17. Химия. / Глав. ред. В.А. Володин. – М.: Аванта , 2000. – 640 с., ил.
Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).
20 Ca Calcium, по лицензии CC BY
Calcium deficiency in wheat, by CIMMYT, по лицензии CC BY-NC-SA
Calcium deficiency, by David B. Langston, University of Georgia, Bugwood.org, по лицензии CC BY
Chalk from the “Upper Chalk” Formation, by James St. John, по лицензии CC BY
https://www.youtube.com/watch{q}v=https:tv.youtube.com
DSC05447 blossom end rot calcium deficiency, by Scot Nelson, по лицензии CC BY-SA
